вести

Вовед
Кристобалитот е хомоморфна варијанта на SiO2 со мала густина, а неговиот опсег на термодинамичка стабилност е 1470 ℃~1728 ℃ (под нормален притисок). β Кристобалитот е негова фаза на висока температура, но може да се чува во метастабилна форма на многу ниска температура сè додека не се случи фазна трансформација од типот на поместување на околу 250 ℃ α Кристобалит. Иако кристобалитот може да се кристализира од растопениот SiO2 во неговата зона на термодинамичка стабилност, поголемиот дел од кристобалитите во природата се формираат под метастабилни услови. На пример, дијатомитот се трансформира во кристобалитски керт или микрокристален опал (опал CT, опал C) за време на дијагенезата, а нивните главни минерални фази се α Кристобалит), чија температура на транзиција е во стабилната зона на кварцот; Под услови на метаморфизам на гранулитни фации, кристобалитот таложен од богатиот растоп Na AlSi, постоел во гранатот како инклузија и коегзистирал со албит, формирајќи температурна и притисочна состојба од 800 ℃, 01GPa, исто така во стабилната зона на кварцот. Покрај тоа, метастабилниот кристобалит се формира и во многу неметални минерални материјали за време на термичката обработка, а температурата на формирање се наоѓа во термодинамичката зона на стабилност на тридимитот.
Формирачки механизам
Дијатомитот се трансформира во кристобалит на 900 ℃~1300 ℃; Опалот се трансформира во кристобалит на 1200 ℃; Кварцот се формира и во каолинит на 1260 ℃; Синтетичкото мезопорозно молекуларно сито MCM-41 SiO2 е трансформирано во кристобалит на 1000 ℃. Метастабилниот кристобалит се формира и во други процеси како што се синтерување на керамика и подготовка на мулит. За објаснување на механизмот на формирање на метастабилен кристобалит, се согласува дека станува збор за нерамнотежен термодинамички процес, главно контролиран од механизмот на кинетика на реакцијата. Според горенаведениот начин на формирање на метастабилен кристобалит, речиси едногласно се верува дека кристобалитот се трансформира од аморфен SiO2, дури и во процесот на термичка обработка на каолинит, подготовка на мулит и синтерување на керамика, кристобалитот се трансформира и од аморфен SiO2.
Намена
Уште од индустриското производство во 1940-тите, белите јаглеродни црни производи се широко користени како зајакнувачки агенси во гумените производи. Покрај тоа, тие можат да се користат и во фармацевтската индустрија, пестицидите, мастилото, боите, пастите за заби, хартијата, храната, добиточната храна, козметиката, батериите и други индустрии.
Хемиската формула на белиот саѓи во методот на производство е SiO2nH2O. Бидејќи неговата употреба е слична на онаа на саѓи и е бела, се нарекува бела саѓи. Според различните методи на производство, белата саѓи може да се подели на таложена бела саѓи (таложена хидрирана силициум диоксид) и чадена бела саѓи (чадена силициум диоксид). Двата производи имаат различни методи на производство, својства и употреба. Методот во гасна фаза главно користи силициум тетрахлорид и силициум диоксид добиени со согорување на воздух. Честичките се фини, а средната големина на честичките може да биде помала од 5 микрони. Методот на таложење е да се таложи силициум диоксид со додавање сулфурна киселина во натриум силикат. Средната големина на честичките е околу 7-12 микрони. Чадената силициум диоксид е скапа и не е лесна за апсорпција на влага, па затоа често се користи како средство за заптивање во премази.
Методот на раствор од водено стакло со азотна киселина реагира со азотна киселина за да се генерира силициум диоксид, кој потоа се подготвува во силициум диоксид од електронски квалитет преку плакнење, маринирање, плакнење со дејонизирана вода и дехидрација.